Оксид-хлорид сурьмы

Оксид-​хлорид сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Оксид-​хлорид сурьмы
Традиционные названия	Хлористый антимонил
Хим. формула	SbOCl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	173,20 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 170 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7791-08-4
PubChem	9793982
Рег. номер EINECS	232-238-8
SMILES	[O-2].[Cl-].[Sb+3]
InChI	InChI=1S/ClH.O.Sb/h1H;;/q;-2;+3/p-1 LIRSFCJKZQBJRK-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	7969749
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид-хлорид сурьмы — неорганическое соединение с формулой SbOCl, белые кристаллы, не растворимые в холодной воде, разлагается в горячей.

Получение[править | править код]

• Гидролиз трихлорида сурьмы:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbOCl\downarrow +2HCl}}}$

Физические свойства[править | править код]

Оксид-хлорид сурьмы образует бесцветные кристаллы, нерастворимые в холодной воде и разлагающиеся в горячей.

Растворяется в ацетоне, сероуглероде, не растворяется в хлороформе и этаноле.

Химические свойства[править | править код]

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {5SbOCl\ {\xrightarrow {170-250^{o}C}}\ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}+SbCl_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6SbOCl\ {\xrightarrow {>320^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}+2SbCl_{3}}}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {2SbOCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{3}\downarrow +2HCl}}}$

• При гидролизе в кислой среде образуется «алгаротов порошок» (оксихлорид сурьмы):

${\displaystyle {\mathsf {4SbOCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C,H^{+}}}\ Sb_{4}Cl_{2}O_{5}\downarrow +2HCl}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {SbOCl+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{4}]+H_{2}O}}}$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2SbOCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +4NO_{2}+2HCl+H_{2}O}}}$

• Медленно реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {SbOCl+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+NaCl}}}$

Применение[править | править код]

• Используется в приготовлении «рвотного камня».

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.