Сульфаны

Сульфа́ны (полисероводороды) — соединения серы и водорода с общей формулой H₂S_n с n от 2 до 23. Сульфаны с n = 1—9 были выделены в индивидуальном виде^[1]

Свойства[править | править код]

Сульфаны представляют собой тяжёлые маслянистые жидкости, обладающие резким запахом и имеющие большие значения показателя преломления. Низшие сульфаны и их соли имеют жёлтую окраску, а с увеличением значения n окраска сульфанов и их солей сменяется на красную для (S₉^2-). В отсутствие доступа кислорода сульфаны сохраняют устойчивость при 0 °C в отсутствие воздуха, наиболее устойчив персульфид водорода H₂S₂^[1]. Сульфаны в любом соотношении смешиваются с бензолом, диэтиловым эфиром, сероуглеродом, хлороформом. Дисульфан H₂S₂ способен растворять элементную серу.

При хранении при комнатной температуре сульфаны постепенно отщепляют H₂S, при этом образуются сульфаны с большим значением n, а при нагревании в вакууме выше 100 °C претерпевают термический распад. Сульфаны относительно устойчивы при pH<7, но их распад ускоряется при действии окислителей, воздуха, воды, спиртов.

Сульфаны являются токсичными веществами.

Получение[править | править код]

Сульфаны синтезируют действием соляной кислоты на соответствующие полисульфиды натрия. Если используется смесь полисульфидов натрия, то образуется смесь сульфанов, которую разделяют фракционной перегонкой в вакууме.

Применение[править | править код]

Некоторое применение находят производные сульфанов — полисульфиды, дихлорсульфаны (Дихлориды полисеры), а также их органические производные (дисульфанедииды).

См. также[править | править код]

Низшие члены гомологического ряда описаны в отдельных статьях:

• Дисульфан H₂S₂
• Трисульфан H₂S₃
• Тетрасульфан H₂S₄
• Пентасульфан H₂S₅

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]

• Один И. Н. Сульфаны // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 455—456. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.