Тетраоксид ксенона

Тетраоксид ксенона
Общие
Систематическое наименование	тетраоксид ксенона
Хим. формула	XeO4
Физические свойства
Молярная масса	195,29 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	−35,9 °C
• кипения	взрывается ок. 0[1] °C
Классификация
Рег. номер CAS	12340-14-6
SMILES	O=[Xe](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/O4Xe/c1-5(2,3)4 VHWKDFQUJRCZDZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21106492
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тетраокси́д ксено́на XeO₄ — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO₄ — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.

Свойства[править | править код]

В сухом виде тетраоксид ксенона чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; является сильным окислителем. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует ксеноновую кислоту H₄XeO₆ и её соли — перксенаты.

Неустойчивое соединение, сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35,9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.

Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.

Получение[править | править код]

Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.

${\displaystyle {\mathsf {Ba_{2}XeO_{6}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {-100^{o}C}}\ XeO_{4}+2BaSO_{4}+2H_{2}O}}}$

Примечания[править | править код]