Тетраоксоманганат(V) натрия

Тетраоксоманганат​(V)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Тетраоксоманганат​(V)​ натрия
Традиционные названия	гипоманганат натрия: марганцоватистокислый натрий
Хим. формула	Na3MnO4
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	187,904 г/моль
Плотность	2,61; 2,67 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1250 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	в 28% NaOH 0,0590 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12163-41-6
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраоксоманганат(V) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватистой кислоты с формулой Na₃MnO₄, тёмно-зелёные кристаллы, слабо растворимые в холодной воде, разлагается в горячей, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

• Сплавление оксида марганца(IV) с едким натром в токе кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {4MnO_{2}+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 4Na_{3}MnO_{4}+6H_{2}O}}}$

• Восстановление перманганата калия сильно щёлочным раствором сульфита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+2Na_{2}SO_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}MnO_{4}+2Na_{2}SO_{4}+2KOH+2H_{2}O}}}$

• Разложение манганата натрия в сильно щелочном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}MnO_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4Na_{3}MnO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Тетраоксоманганат(V) натрия образует тёмно-зелёные кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,7595 нм.

Образует кристаллогидраты:

• Na₃MnO₄•12H₂O — ярко-голубые кристаллы
• Na₃MnO₄•10H₂O — тёмно-синие кристаллы
• Na₃MnO₄•7H₂O — тёмно-синие кристаллы

Известна основная соль Na₃MnO₄•NaOH.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}MnO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Na_{2}MnO_{4}+MnO_{2}\downarrow +4NaOH}}}$

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}MnO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2MnCl_{2}+3Cl_{2}\uparrow +6NaCl+8H_{2}O}}}$

• Поглощает углекислый газ:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{3}MnO_{4}+4CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NaMnO_{4}+2MnO_{2}\downarrow +4Na_{2}CO_{3}}}}$

• Окисляется хлором:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}MnO_{4}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NaMnO_{4}+2NaCl}}}$

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.