трет-Бутиллитий
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
трет-Бутиллитий | |
|---|---|
 | |
Общие | |
| Систематическое наименование | трет-бутиллитий |
| Сокращения | t-BuLi |
| Хим. формула | C₄H₉Li |
Физические свойства | |
| Состояние | бесцветное твёрдое вещество |
| Молярная масса | 64,055 г/моль |
| Плотность | 0,66 г/см³ |
Химические свойства | |
| pKa | 53 (сопряж.) |
Классификация | |
| Номер CAS | 594-19-4 |
| PubChem | 638178 |
| ChemSpider | 10254347 |
| Номер EINECS | 209-831-5 |
| Номер ООН | 3394 |
[Li]C(C)(C)C | |
InChI=1S/C4H9.Li/c1-4(2)3;/h1-3H3;/q-1;+1 | |
Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное. | |
трет-Бутиллитий (t-BuLi) — литийорганическое соединение с формулой C4H9Li, производное изобутана, в котором атом водорода при центральном атоме углерода замещен на литий. Широко используется в органическом синтезе как сильное основание и литиирующий реагент.
Получение[править | править код]
трет-Бутиллитий получают по реакции между трет-бутилхлоридом и литием. Методика требует внимательности, поскольку эти два реагента легко образуют изобутилен и изобутан. К смеси безводного пентана и 1 % сплава натрия с литием добавляют трет-бутилхлорид, содержащий немного трет-бутилового спирта. После окончания реакции осадок отфильтровывают, а фильтрат собирают. Концентрацию трет-бутиллития в фильтрате определяют двойным титрованием по Гилману[1]. Также трет-бутиллитий можно оттитровать втор-бутиловым спиртом, используя 1,10-фенантролин или 2,2'-бихинолин в качестве индикатора[2].
Физические свойства[править | править код]
трет-Бутиллитий представляет собой бесцветное твёрдое вещество, разлагающееся при 140 °С с образованием гидрида лития. При 70 °С и 0,1 мм рт. ст. он сублимируется. Соединение растворимо в углеводородах, диэтиловом эфире и тетрагидрофуране, но бурно реагирует с водой и другими протонными растворителями. Как правило, поставляется в виде 1,7 М раствора в пентане или гептане. В этих растворителях трет-бутиллитий формирует тетрамеры, в диэтиловом эфире он димерен, а в тетрагидрофуране — мономерен. Добавка третичных полиаминов (TMEDA, DABCO и др.) увеличивает его реакционную способность[2].
Применение в органическом синтезе[править | править код]
трет-Бутиллитий применяется в синтезе как сильное основание. Поскольку сопряжённая ему кислота — изобутан — имеет константу кислотности pKa около 53, равновесие в реакциях депротонирования практически нацело смещено в сторону депротонированного продукта. Несмотря на то, что трет-бутиллитий имеет более высокую реакционную способность и меньшую нуклеофильность, изомеры данного реагента — н-бутиллитий и втор-бутиллитий используются для литиирования чаще. Используемые в качестве растворителей углеводороды обычно инертны по отношению к реагенту, однако простые эфиры и амины, которые также часто служат растворителями, литиируются реагентом даже при низких температурах[2].
трет-Бутиллитий используется в реакциях обмена галогенов на литий. Эта обратимая реакция с галогенидами даже при низких температурах даёт литийорганические продукты с хорошим выходом. Этому также способствует третичная структура литиирующего реагента[2].
Обладая нуклеофильными свойствами, трет-бутиллитий может присоединяться по двойным связям. Так, иногда в реакциях неожиданно образуется неогексиллитий (3,3-диметилбутиллитий) — продукт присоединения трет-бутиллития к этилену, получившемуся при разложении растворителей (диэтилового эфира или тетрагидрофурана)[2].
Безопасность[править | править код]
Растворы трет-бутиллития пирофорны и могут спонтанно возгораться фиолетовым пламенем при контакте с воздухом. Сосуды, содержащие трет-бутиллитий необходимо продувать инертным газом, чтобы исключить подобный контакт. В случае возникновения пожара нужно пользоваться порошковым огнетушителем и не пытаться погасить пламя водой либо огнетушителем, содержащим галогенированные углеводороды. При работе с этим реагентом важно все действия выполнять за защитным экраном. Операции по переносу трет-бутиллития производятся стандартными методами через шприц или иглу. Также все реакции с трет-бутиллитием следует проводить при температурах, гораздо ниже 0 °С, поскольку они весьма экзотермичны[2].
Неосторожная работа с трет-бутиллитием становилась причиной трагедий. В 2008 году 23-летняя сотрудница Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе Шери Сангджи получила тяжёлые ожоги, отбирая шприцем реагент из бутылки. Поршень шприца выпал, и трет-бутиллитий воспламенился от контакта с воздухом. Затем произошло возгорание растворителей, находившихся на рабочем месте, и одежды девушки. 16 января 2009 года она скончалась от полученных ожогов[3][4].
Примечания[править | править код]
- ↑ Wakefield, B. J. Organolithium Methods. — Academic Press, 1988. — P. 23—24. — ISBN 0-12-730940-3.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Bailey W. F., Wachter-Jurcsak N. t-Butyllithium (англ.) // e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. — Wiley, 2009. — doi:10.1002/047084289X.rb396.pub2.
- ↑ Kemsley, Jyllian (2009-01-22). "Researcher Dies After Lab Fire". Chemical & Engineering News (англ.). Архивировано 3 января 2015. Дата обращения: 3 января 2015.
- ↑ Kemsley, Jyllian (2009-08-03). "Learning From UCLA". Chemical & Engineering News (англ.). Архивировано 8 января 2015. Дата обращения: 3 января 2015.