Хлорат аммония

Хлорат аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорат аммония
Традиционные названия	Хлорноватокислый аммоний
Хим. формула	NH4ClO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	101,49 г/моль
Термические свойства
Температура
• сублимации	с разложением +102 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10192-29-7
PubChem	61491
Рег. номер EINECS	233-468-1
SMILES	O=Cl(=O)O.N
InChI	InChI=1S/ClHO3.H3N/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);1H3 KHPLPBHMTCTCHA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	55411
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорат аммония — неорганическое соединение, соль аммония и хлорноватой кислоты с формулой NH₄ClO₃, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, взрывоопасен.

Получение[править | править код]

• Обменная реакция хлората калия и сульфата аммония в водно-спиртовом растворе:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}ClO_{3}+K_{2}SO_{4}\downarrow }}}$

• Обменная реакция хлората натрия и нитрата аммония с последующим охлаждением раствора:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}NO_{3}+NaClO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ NH_{4}ClO_{3}\downarrow +NaNO_{3}}}}$

Физические свойства[править | править код]

Хлорат аммония образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в горячей воде, слабо в холодной. Растворяется в метаноле и этаноле.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при нагревании (со взрывом):

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}ClO_{3}\ \xrightarrow {+102^{o}C} \ N_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow +4H_{2}O\uparrow }}}$

Применение[править | править код]

• Высокобризантное и чувствительное взрывчатое вещество, используется во взрывчатых составах.

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.