Хлорид иттрия

Хлорид иттрия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иттрия
Традиционные названия	Хлористый иттрий
Хим. формула	YCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	195,27 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	721; 857 °C
• кипения	1482 °C
Мол. теплоёмк.	92,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1000 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	75,125; 78,180 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-92-9
PubChem	66318
Рег. номер EINECS	233-801-0
SMILES	Cl[Y](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3 PCMOZDDGXKIOLL-UHFFFAOYSA-K
RTECS	ZG3150000
ChEBI	63020
ChemSpider	59696
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид иттрия — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттрия и соляной кислоты с формулой YCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

• Действие хлора на металлический иттрий:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C}}\ 2YCl_{3}}}}$

• Действие хлора на оксид иттрия в присутствии восстановителя:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+3Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2YCl_{3}+3CO}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим иттрием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттрия:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

Физические свойства[править | править код]

Хлорид иттрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,692 нм, b = 1,192 нм, c = 0,633 нм, β = 111,0°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде и этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава YCl₃•H₂O и YCl₃•6H₂O.

Химические свойства[править | править код]

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ YCl_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{160^{o}C,HCl}}\ YCl_{3}}}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {150-270^{o}C}}\ YOCl+2HCl+5H_{2}O}}}$

• Реагирует с водой при кипячении:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ YCl(OH)_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Y(OH)_{3}+3NaCl}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ YF_{3}\downarrow +3HCl}}}$

• Иттрий вытесняется из хлорида щелочными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3Li\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ Y+3LiCl}}}$

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {2YCl_{3}+3PtCl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}\cdot 3PtCl_{2}\cdot 4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+2AuCl_{3}+16H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 16H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {YCl_{3}+3HgCl_{2}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}\cdot 3HgCl_{2}\cdot 9H_{2}O}}}$

Применение[править | править код]

• Используется для очистки иттрия.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.