Хлористая кислота

Хлористая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлористая кислота
Хим. формула	HClO2
Физические свойства
Состояние	Бесцветный раствор
Молярная масса	68.46 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	1.96
Классификация
Рег. номер CAS	13898-47-0
PubChem	24453
SMILES	OCl=O
InChI	InChI=1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29219
ChemSpider	22861
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 3 ACID
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хло́ристая кислота́ (лат. Acidum chlorosum, HClO₂) — одноосновная кислота средней силы. Соответствующие соли — хлориты.

Свойства[править | править код]

Хлористая кислота НClO₂ в свободном виде не выделена, существует лишь в разбавленном бесцветном водном растворе, в котором быстро разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4HClO_{2}\rightarrow HCl+HClO_{3}+2ClO_{2}+H_{2}O}}}$

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Проявляет окислительные свойства, образуя хлор с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HClO_{2}+3HCl\rightarrow 2Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Может окислиться перманганатом калия в кислой среде^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {5HClO_{2}+3H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}\rightarrow 5HClO_{3}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}$

Получение[править | править код]

Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия диоксида хлора ClO₂ со щёлочью:

${\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}}}$

Также используется реакция триоксида дихлора с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HClO_{2}}}}$

А также по реакциям:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(ClO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HClO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Pb(ClO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2HClO_{2}}}}$

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO₂, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+PbO+2NaOH\rightarrow PbO_{2}\downarrow +2NaClO_{2}+H_{2}O}}}$

Безводный NaClO₂ взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. «Общая и неорганическая химия» М.: Химия 1994
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Ссылки[править | править код]

• На Викискладе есть медиафайлы по теме Хлористая кислота