Radijum
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol, atomski broj | Radijum, Ra, 88 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | zemljanih alkalnih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | IIA, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
gustina, tvrdoća | 5000 kg/m3, bd | ||||||||||||||||||||||||||||||
Boja | srebrnobela | ||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 226 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
atomski radijus | 215 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
kovalentni radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
van der Valsov radijus | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguracija | [Rn]7s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni broj | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine oksida | jako bazni | ||||||||||||||||||||||||||||||
kristalna struktura | regularna prostorno centrirana | ||||||||||||||||||||||||||||||
fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura topljenja | 973 K (700 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura ključanja | 2010 K (1737 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
molska zapremina | 41,09×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplota isparavanja | 136,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplota topljenja | 37 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
pritisak zasićene pare | 327 Pa (527 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
brzina zvuka | bez podataka | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 0,89 (Pauling) 0,97 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
specifična toplota | 94 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
specifična provodljivost | 1×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
toplotna provodljivost | 18,6 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
I energija jonizacije | 509,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
II energija jonizacije | 979 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
III energija jonizacije | 3300 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
IV energija jonizacije | 4400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona |
Radijum (Ra, latinski - radium) - je zemljoalkalni metal IIA grupe. Ime potiče od latinske reči radius koja označava zraku ili zračenje.
Radijum ima 25 izotopa čije se atomske mase nalaze između 213-230. Svi njegovi izotopi su nestabilni. Najstabilniji izotop je 226, koji ima vreme polu raspada 1600 godina.
Radijum je otkriven od strane bračnog para Pierrea i Marie Curie u Parizu. Oni su ga otkrili 1898. godine.
Radijum se u prirodi javlja među rudama urana, u obliku oksida RaO i hidroksida Ra(OH)2. Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 6x10-7 ppm (ang. parts per million).
Najvažnija jedinjenja radijuma su soli Ra2+ koje su se koristile za proizvodnju nekih vrsta farbi. Radijum se više ne koristi zbog toga što je radioaktivan.
Biološki značaj - radijum nema nikakav biološki značaj. Prisutan je u ljudskim kostima u količini od 2x10-9 ppm (ang. parts per million)..
U čistom obliku on je srebrnast, blistav metal. Ima jake radioaktivne osobine. Njegove hemijske osobine su slične magnezijumu. Vrlo sporo reaguje sa kiseonikom gradeći oksid RaO i dosta brzo sa vodom gradeći hidroksid Ra(OH)2 .