18电子规则

18电子规则（英語：18-electron rule）又称有效原子序数法则（EAN），是过渡金属簇合物化学中比较重要的一个经验规则，常用来预测金属配合物的结构和稳定性。过渡金属价电子层有5个(n-1)d、1个(n)s和3个(n)p轨道，共可容纳${\displaystyle 2\times 9=18}$个电子；如果18个电子（非键或成键电子）填满了其价电子层，使其具有与同周期稀有气体原子相同的电子结构，则该配合物是稳定的。该填充过程常由金属原子与配体间共享电子完成。

从分子轨道上看，金属配合物的原子轨道重组成9个成键与非键分子轨道。尽管还有一些能级更高的反键轨道，但18电子规则的实质是这9个能量最低的分子轨道都被电子填充的过程。

18电子规则是西奇威客（N.V.Sidgwick）在吉尔伯特·路易斯的八隅体规则（8电子规则）基础上提出的，适用于八电子规则不适用的过渡金属配合物部分。

利用18电子规则可以较好地说明Cr、Mn、Fe和Co的三核簇合物及二茂铁、五羰基铁、六羰基铬和四羰基镍的电子结构。在这些化合物中，9个分子轨道能量最低，电子也容易填满这些轨道，因此与18电子规则吻合较好。

配体对该配合物是否符合18电子规则影响很大。通常，满足该规则的配合物大多是π酸配合物。这类配体包括烯烃、膦和羰基。它们处于强场，生成的配合物中9个分子轨道的能量更低，电子也更容易填充到其中去。这些配体与低价态的金属形成的配合物更加稳定，是因为这样能使金属和配体轨道重叠较好，同时金属也可将电子反馈给配体（Synergic fashion）。

除此之外，由于该规则的前提包含金属与配体之间的共价连接，因此离子性较强的金属所生成的配合物也与18电子规则有出入。这些金属包括：s区元素、镧系金属和锕系金属。

满足18电子规则的配离子通常不容易发生配体交换反应，如[Co(NH₃)₅Cl]²⁺和[Fe(CN)₆]⁴⁻。满足18电子规则的配合物通常较稳定，不容易发生氧化还原反应，也不容易发生分解；而不满足18电子规则的配合物则有达到该规则的趋势。例如满足18电子规则的Fe(C₅H₅)₂、Ni(CO)₄、Fe(CO)₅、Fe₂(CO)₉、Co₂(CO)₈、Cr(C₆H₆)₂和(C₆H₆)Mo(CO)₃等都较稳定，而不满足18电子规则的Co(C₅H₅)₂和Ni(C₅H₅)₂易被氧化；V(CO)₆易转化为V(CO)₆⁻；Mn(CO)₅和Co(CO)₅不存在，但已合成出相应满足18电子规则的HMn(CO)₅和HCo(CO)₄。^[1] 但需要注意的是，并不是所有低氧化态金属的π酸配合物都符合18电子规则；也不是所有高价金属的非π酸配合物都不符合。因此需要针对配合物自身的情况，具体问题具体分析。

18电子规则常用于判断金属配合物的稳定性和结构。例如在判断是否可以将二茂铁中一个茂环（Cp）用羰基替换时，

首先移除一个环戊二烯基负离子，得到含有12个价电子的正离子。每个羰基给出2个电子，因此根据18电子规则，以下正离子应该是稳定的：

CpFe(CO)₃⁺

事实上，该配合物以另一种方式满足18电子规则，即生成环戊二烯基羰基铁[Fe(η⁵-C₅H₅)(CO)₂]₂，参见二茂铁#衍生物。在算这个化合物中一个铁原子的价电子数时，可认为另一个铁原子贡献了一个电子：

Cp 5 + Fe 8 + 2 CO 2 + Fe 1 = 18

此外，用另一个单负离子配体也可使其达到18电子：

CpFe(CH₃)(CO)₂

Cp 5 + Fe 8 + CH3 1 + 2 CO 2 = 18

与8电子规则类似，也有很多过渡金属配合物不符合18电子规则，其原因主要可归为以下几类：

如果配体体积较大，将会在很大程度上限制配合物达到18电子规则的趋势。与之类似的是，前过渡金属由于体积较小，也常常无法达到18电子结构。例子有：

• Ti(neo-C₅H₁₁)₄ （8 VE），（VE = 价电子数 Valence Electron）
• Cp*₂Ti(C₂H₄) （16 VE）
• V(CO)₆ （17 VE）
• Cp*Cr(CO)₃ （17 VE）
• Pt(P^tBu₃)₂ （14 VE）
• Co(norbornyl)₄ （11 VE）
• [FeCp₂]⁺ （17 VE）

这类配合物在有些情况下包含抓氢键（Agostic interaction）：

• W(CO)₃[P(C₆H₁₁)₃]₂ （16 VE），但W原子中心与一根C-H键之间有较短的相互作用。
• Cp(PMe₃)V(CHCMe₃) （14 VE，反磁性），与“烷叉-H”（alkylidene-H）间有一根短的V-H键，因此该化合物结构处于Cp(PMe₃)V(CHCMe₃)和Cp(PMe₃)V(H)(CCMe₃)之间。

高自旋配合物含有较多的单电子轨道，有可能难以提供出与配体成键的空轨道。一般地讲，这类配合物中很少有π酸配体。这些单电子轨道可与自由基配体（Radical ligand，如氧）的单电子轨道组合，或贡献电子给强场配体，从而产生可与配体结合的空轨道。例子有：

• CrCl₃(THF)₃ （15 VE）
• [Mn(H₂O)₆]²⁺ （17 VE）
• [Cu(H₂O)₆]²⁺ （21 VE）

含有强π给予体配体的配合物往往不符合18电子规则，它们包括：氟离子（F⁻），氧离子（O²⁻），氮离子（N³⁻），烷氧基负离子（RO⁻）和亚胺负离子（RN²⁻）。例如：

• [CrO₄]²⁻ （16 VE）
• Mo(=NR)₂Cl₂ （12 VE）

在后者的例子中，Mo-N键较短，Mo-N-C键角接近180°，因此氮的孤对电子与Mo原子间存在配位作用，也可认为这个化合物是16VE。反例有：

• trans-WO₂(Me₂PCH₂CH₂PMe₂) （18 VE）
• Cp*ReO₃ （18 VE）

这些例子中M=O键长较长，M=O键没有包含氧对金属的配位。

位于元素周期表右方的后过渡金属常会生成不符合18电子规则的配合物，是由于一个或多个d轨道能量较高，不易被电子填充的缘故。例如：

• [PtCl₄]²⁻ （16 VE）
• CuCl(CO) （14 VE）
• Vaska's配位化合物（Vaska's compound） - [IrCl(CO)(PPh₃)₂] （16 VE）
• 蔡斯盐（Zeise's salt） - [PtCl₃(η²-C₂H₄)]⁻ （16 VE）

上面的因素有时可以同时出现：

• Cp*VOCl₂ （14 VE）
• TiCl₄ （8 VE）

这些例子有：

• 二茂钴 （19 VE）
• 二茂镍 （20 VE）
• 六水合铜（II）离子 [Cu(H₂O)₆]²⁺ （21 VE）

静电引力通常是造成超过18电子的原因。在金属茂基配合物中，螯合效应增大了配合物的稳定性，但二茂钴和二茂镍仍然容易被氧化生成相应的18电子配合物（Co(C₅H₅)₂⁺和CpNiCl(PR₃)、CpH等）。

• 八隅体规则

• Langmuir, I. Types of Valence. Science 1921, 54, 59–67.
• Mitchell, P. R.; Parish, J. The Eighteen-Electron Rule. J. Chem. Educ. 1969, 46, 811–814.
• Jensen, W. B. The origin of the 18-electron rule. J. Chem. Educ. 2005, 82, 28.

• IUPAC对18电子规则的定义（英文）（页面存档备份，存于互联网档案馆）
• 氧化态和18电子规则（英文）
• 18电子规则（英文）