Дитионит натрия

Дитионит натрия
Общие
Систематическое наименование	Дитионит натрия
Традиционные названия	Тетраоксодисульфат натрия
Хим. формула	Na2S2O4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	174,11 г/моль
Плотность	2,19 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-14-6
PubChem	24489
Рег. номер EINECS	231-890-0
SMILES	[O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2 JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
RTECS	JP2100000
ChEBI	66870
Номер ООН	1384
ChemSpider	22897
Безопасность
NFPA 704	3 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na₂S₂O₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

Получение[править | править код]

• Восстановление цинком свежеобразованного сульфита натрия при низких температурах:

${\displaystyle {\mathsf {2NaOH+2SO_{2}+Zn\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}+Zn(OH)_{2}\downarrow }}}$

• Действием диоксида серы на амальгаму натрия при низкой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+2Na_{Hg}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}}}}$

• Действием борогидрида натрия на сернистый газ в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {Na[BH_{4}]+8NaOH+8SO_{2}\rightarrow 4Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6H_{2}O}}}$

• Электролиз раствора гидросульфита натрия при низкой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {4NaHSO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C,e^{-}}}\ 2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na₂S₂O₄•2H₂O.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {52^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}S+Na_{2}S_{2}O_{5}}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в этаноле:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Разлагается горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaHSO_{3}+Na_{2}SO_{3}S}}}$

• Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S_{2}O_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 3NaHSO_{3}+S\downarrow +NaCl}}}$

• Окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}S_{2}O_{5}}}}$

• В растворе легко окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4NaHSO_{3}}}}$

• Восстанавливает малоактивные металлы:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow +2NaNO_{3}}}}$

Применение[править | править код]

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

Литература[править | править код]

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.