Молибдат натрия

Молибдат натрия
Общие
Систематическое наименование	Молибдат натрия
Традиционные названия	Молибденовокислый натрий
Хим. формула	Na2MoO4
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	205,92 г/моль
Плотность	3,28; 3,62 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	687; 688 °C
Энтальпия
• образования	-1469 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6520; 84100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7631-95-0
PubChem	61424
Рег. номер EINECS	231-551-7
SMILES	[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/Mo.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1 TVXXNOYZHKPKGW-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QA5075000
ChEBI	75215
ChemSpider	55350
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Молибдат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и молибденовой кислоты с формулой Na₂MoO₄, белые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

• Сплавление оксида молибдена(VI) с гидроксидом или карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MoO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MoO_{4}+CO_{2}}}}$

• Реакцией фторида молибдена VI и щелочи:

${\displaystyle {\mathsf {MoF_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}MoO_{4}+6NaF+4H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Молибдат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,9108 нм, Z = 8.

Образует кристаллогидраты состава Na₂MoO₄•n H₂O, где n = 2 и 10.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HNO_{3}{\xrightarrow {}}MoO_{3}+2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+CuCl_{2}{\xrightarrow {}}CuMoO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$

• Реагирует с пероксидом водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+4H_{2}O_{2}{\xrightarrow {}}Na_{2}Mo(O_{2})_{4}+4H_{2}O}}}$

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(III) водородом в момент его выделения, образуя при этом устойчивые комплексные соединения:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}MoO_{4}+22HCl+3Zn{\xrightarrow {}}2H_{3}[MoCl_{6}]+3ZnCl_{2}+4NaCl+8H_{2}O}}}$

• Может быть восстановлен до соединений молибдена(IV). К примеру, октацианомолибдат(IV) калия выделяется в виде золотисто-жёлтых пластинчатых кристаллов в результате реакции между молибдатом натрия и боргидридом натрия (или гидразином) в среде концентрированной соляной кислоты и в присутствии цианида калия:

${\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}MoO_{4}+32KCN+NaBH_{4}+25HCl{\xrightarrow {}}4K_{4}[Mo(CN)_{8}]+H_{3}BO_{3}+13H_{2}O+16KCl+9NaCl}}}$

Применение[править | править код]

• В производстве пигментов и глазурей.
• В микроудобрениях.
• Ингибитор коррозии металлов.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.