Ammoniumhexachloroplatinat(IV)

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumhexachloroplatinat(IV)
Andere Namen	Diammoniumhexachloroplatinat Platinsalmiak Ammoniumplatin(IV)-chlorid
Summenformel	(NH4)2[PtCl6]
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16919-58-7 EG-Nummer 240-973-0 ECHA-InfoCard 100.037.233 PubChem 16211460 ChemSpider 10628022 Wikidata Q2616062
Eigenschaften
Molare Masse	443,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,07 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 185 °C[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser: 7 g·l−1 bei 15 °C[1] 34 g·kg−1 bei 100 °C[2] unlöslich in Ethanol und Diethylether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​317​‐​318​‐​334 P: 302+352​‐​305+351+338​‐​310​‐​304+340​‐​280[1]
Toxikologische Daten	195 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumhexachloroplatinat(IV) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hexachloridoplatinate.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ammoniumhexachloroplatinat(IV) kann durch Reaktion einer schwach salzsauren Hexachloridoplatinsäure-Lösung mit Ammoniumchlorid gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}[PtCl_{6}]+2\ NH_{4}Cl\longrightarrow (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2\ HCl} }$

Es entsteht auch als Zwischenprodukt beim Abtrennungsprozess von Platin aus Anodenschlämmen bei der Elektrometallurgie.^[5]

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ammoniumhexachloroplatinat(IV) ist ein gelber Feststoff, der schwer löslich in Wasser und, im Gegensatz zu anderen Hexachloroplatinaten, nicht hygroskopisch ist.^[2] Er zersetzt sich bei Erhitzung^[1][6] und liefert hierbei Platinschwamm.^[2]

${\displaystyle \mathrm {3\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {1000\ ^{\circ }C}}\ 3\ Pt+2\ NH_{4}Cl+16\ HCl+2\ N_{2}} }$

Es reagiert mit Kupfer(II)-acetat und Schwefelwasserstoff zu Kupfer-Platin-Komplexen die Anwendung als diamagnetischen Materialien und Halbleitern finden.^[7] Die Verbindung besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.^[4]

Die Unlöslichkeit in Ethanol und Diethylether erlaubt die Trennung von Platin und Palladium, da die analoge Palladiumverbindung in Ethanol und Diethylether löslich ist.^[2]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Ammoniumhexachloroplatinat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c d e f} George B. Kauffman: Ammonium hexachloroplatinate(IV). In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 182–185 (englisch). 
3. ↑ Eintrag zu Diammonium hexachloroplatinate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1712. 
5. ↑ G. Milazzo: Elektrochemie: Grundlagen und Anwendungen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-0348-5366-8, S. 53. 
6. ↑ Michael Moats, Venkoba Ramachandran, Timothy Robinson, W. G. Davenport: Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals. Elsevier, 2011, ISBN 0-08-096809-0, S. 509 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Datenblatt Ammonium hexachloroplatinate(IV), 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. August 2013 (PDF).