Fehling-Probe

Die Fehling-Probe dient zum Nachweis von Reduktionsmitteln, z. B. von Aldehyden und reduzierenden Zuckern.

Die von Hermann Fehling 1848 veröffentlichte Nachweisreaktion^[1][2] ermöglichte die quantitative Bestimmung von Zucker im Harn durch Titration.^[3] Dies war zur Diagnose der Zuckerkrankheit (Diabetes) von Bedeutung.^[4] Zuvor war dies nur qualitativ durch einfache Geschmacksprüfung oder Vergärung möglich, später auch quantitativ durch Polarimetrie.^[5] Obwohl die Fehling-Probe seit vielen Jahren einen festen Bestandteil der Schulchemie darstellt, ist sie seit ebenfalls vielen Jahren bezüglich ihrer Aussagekraft umstritten: Die im Chemieunterricht übliche Erklärung der positiven Fehling‐Probe auf reduzierende Zucker – Oxidation der Aldehyd‐ zur Carboxygruppe – widerspricht der Beobachtung, dass Fructose dabei schneller reagiert als Glucose und Mannose. Primäres Oxidationsprodukt der Reaktion einer Kupfer(II)-salz‐Lösung mit Glucose ist nicht die entsprechende Gluconsäure bzw. das Gluconat, sondern Glucoson (2‐Ketoglucose). Letzteres wird unter den Reaktionsbedingungen durch C−C-Bindungsspaltung weiter oxidiert. Diese Tatsache ist seit fast 90 Jahren bekannt, hat sich aber in der Lehr‐ und Schulbuchliteratur nicht durchgesetzt.^[6] Bei Schülerexperimenten ist die sehr ähnliche Benedict-Reaktion der Fehling-Probe vorzuziehen, da bei der Gefährdungsbeurteilung klar wird, dass bei Einsatz weniger gefährdender Chemikalien (Natriumcarbonat statt Natriumhydroxid) gleiche Ergebnisse erzielt werden^[7].

Zur Durchführung der Fehling-Probe verwendet man zwei Lösungen als Nachweisreagenzien, die nach Hermann Fehling als „Fehling I“ und „Fehling II“ bezeichnet werden.

• Die hellblaue Fehlingsche Lösung I ist eine verdünnte Kupfer(II)-sulfat-Lösung.
• Die farblose Fehlingsche Lösung II ist eine alkalische Kalium-Natrium-Tartrat-Tetrahydrat-Lösung.

Nach Zusammenführen gleicher Volumina beider Fehling-Lösungen besitzt das Fehling-Reagenz aufgrund der Komplexbildung der Cu(II)-Ionen mit den Tartrat-Ionen eine charakteristische dunkelblaue Farbe.^[8] Das Tartrat ist hierbei ein Komplexbildner: Durch die hohe Komplexstabilität wird das Löslichkeitsprodukt des Kupfer(II)-hydroxids nicht mehr erreicht. Wenn die Kupfer(II)-Ionen nicht komplex gebunden vorlägen, würden die OH⁻-Ionen mit den Kupfer(II)-Ionen zum schwerlöslichen blauen Kupfer(II)-hydroxid Cu(OH)₂ reagieren, und die gewünschte Nachweisreaktion könnte dann nicht mehr stattfinden. Wie durch die kristallographische Charakterisierung unterschiedlicher Kupfer(II)-tartrate gezeigt wurde, ist die Strukturvielfalt groß^{[9][10][11][12]} und auch in Lösung treten mehrere Spezies unterschiedlicher Stöchiometrie auf.^[13][14]

${\displaystyle \mathrm {2\ [C_{4}H_{4}O_{6}]^{2-}+Cu^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow [Cu(C_{4}H_{3}O_{6})_{2}]^{4-}+2\ H_{2}O} }$

Der Zusatz von Glycerin vor dem Auffüllen mit Wasser verlängert die Haltbarkeit einer selbst angesetzten Lösung.

Nach der Zugabe der Testsubstanz wird die Lösung erwärmt. Dadurch wird die Nachweisreaktion gemäß der RGT-Regel beschleunigt. Die Monosaccharide werden in ihrer offenkettigen Form nachgewiesen, da hier die Oxidierbarkeit der Aldehydgruppe genutzt wird, die in den Ringformen als Halbacetal gebunden ist. Die offenkettige Form steht mit den verschiedenen Ringformen in einem chemischen Gleichgewicht. So liegen zum Beispiel bei Glucose in wässriger Lösung weniger als 0,1 % der Zuckermoleküle in offenkettiger Form vor.

Es erfolgt dann eine Reduktion der Kupfer(II)-Ionen erst zu gelbem Kupfer(I)-hydroxid (CuOH) und dann eine Dehydratisierung zu Kupfer(I)-oxid (Cu₂O), welches als rotbrauner Niederschlag ausfällt. Aldehyde werden dabei nach alter Lesart zu Carbonsäuren oxidiert.

Nicht zuletzt durch das Entstehen eines festen Produkts liegt das Gleichgewicht dieser Reaktion fast vollständig auf Seiten der Carbonsäure. Dadurch werden weitere Zuckermoleküle in die offenkettige Form überführt, bis die Reaktion praktisch vollständig abgelaufen ist:nach alter Lesart

${\displaystyle \alpha {,}\beta {\text{-Glucose (Halbacetal)}}\ \rightleftharpoons \ {\text{offenkettige Form (Aldehyd)}}\ \xrightarrow {\text{Oxidation}} \ {\text{Glucoson (2-Ketoglucose)}}}$^[15][16]

Wie bereits in Geschichte der Fehling-Probe dargestellt, entsteht nach heutigem Wissen nicht die Gluconsäure, sondern Glucoson (2‐Ketoglucose). Letztere wird unter den Reaktionsbedingungen durch C−C Bindungsspaltung weiter oxidiert.

Bei längerem Erhitzen oder bei einfacheren Aldehyden wie Formaldehyd oder Acetaldehyd kann auch elementares Kupfer entstehen^[7].

Da die Oxidation der Probesubstanz durch Reduktion der Kupfer(II)-Ionen erfolgt, kann die Gesamtreaktion wie bei allen Redoxreaktionen in eine Oxidations- und Reduktionsreaktion zerlegt werden. Dabei wird im nachfolgenden Beispiel zur Vereinfachung nicht berücksichtigt, dass die Kupferionen eigentlich in einem Komplex mit Tartrat-Ionen (Kupfertartrat) vorliegen:

Oxidation:

${\displaystyle \mathrm {R\!-\!CHO+2\,OH^{-}\longrightarrow R\!-\!COOH+H_{2}O+2\,e^{-}} }$

Eine Aldehydgruppe wird im basischen zur Carbonsäure oxidiert.

${\displaystyle \mathrm {R{-}COOH+OH^{-}\longrightarrow R{-}COO^{-}+H_{2}O} }$

Da die Reaktion in alkalischer Umgebung stattfindet, wird die entstehende Carboxygruppe durch Hydroxidionen zur Carboxylatgruppe im Sinne einer Säure-Base-Reaktion deprotoniert.

Reduktion:

${\displaystyle \mathrm {2\,Cu^{2+}+2\,OH^{-}+2\,e^{-}\longrightarrow 2\ CuOH\longrightarrow Cu_{2}O\downarrow +H_{2}O} }$

Kupfer(II)-ionen und Hydroxidionen reagieren zu Kupfer(I)-hydroxid, das weiter zu Kupfer(I)-oxid dehydratisiert.

Redoxreaktion:

${\displaystyle \mathrm {2\,Cu^{2+}+R{-}CHO+5\,OH^{-}\longrightarrow Cu_{2}O\downarrow +R{-}COO^{-}+3\,H_{2}O} }$

Kupfer(II)-ionen und Aldehydgruppen reagieren im basischen Milieu zu Kupfer(I)-oxid, Carboxylaten und Wasser.

Ketone werden von Fehlingscher Lösung in der Regel nicht oxidiert, was die Unterscheidung zwischen einem Aldehyd und einem Keton erlaubt. Dies gilt nicht für α-Hydroxyketone, z. B. Ketozucker wie Fructose. Bei diesen befinden sich in unmittelbarer Nachbarschaft der Carbonylgruppe des Ketons eine oder mehrere OH-Gruppen: Solche wirken aufgrund der in alkalischer Lösung gebildeten Endiolat-Ionen (vgl. Ketol-Endiol-Tautomerie) ebenso reduzierend wie „echte“ Aldehyde, führen also auch mit Fehlingscher Lösung zu der oben beschriebenen Kupfer(I)-oxid-Abscheidung.^[17]

Die Fehling-Reaktion mit reduzierenden Zuckern folgt außerdem im Allgemeinen nicht der oben gezeigten einfachen Stöchiometrie, da hierbei Oxidationsprodukte entstehen, die selbst wieder weiter reduzierend wirken (Ketoaldehyde, Hydroxy-Diketone sowie Produkte von Retro-Aldolreaktionen), so dass am Ende ein Gemisch vielfältiger Reaktionsprodukte vorliegt^[7].

Bei Saccharose ist die Fehlingreaktion negativ, da aufgrund der 1,2-glykosidischen Bindung die Aldehydgruppe blockiert ist und so nicht reduzierend wirken kann.

Vor diesem Hintergrund wurde in der Routineanalytik die Fehling-Reaktion – wie auch andere reduktometrische Verfahren – von enzymatischen Methoden verdrängt, die darüber hinaus eine lineare Quantifizierung erlauben.^[18]

• Angeli-Rimini-Reaktion
• Schiffsche Probe mit dem Schiffschen Reagenz
• Tollensprobe (Silberspiegel-Probe) mit dem Tollens-Reagenz
• Benedict-Reagenz
• Nylanders Reagenz
• Methode nach Luff-Schoorl

1. ↑ H. Fehling: Quantitative Bestimmung des Zuckers im Harn. In: Archiv für physiologische Heilkunde. Band 7. Ebner & Seubert, 1848, OCLC 243416698, ZDB-ID 526992-1, S. 64–73 (bsb-muenchen.de). 
2. ↑ Volker Ziegler: Trägt die Fehlingsche Lösung ihren Namen zu Recht? Zur Namensbildung einer quantitativen chemischen Nachweismethode. In: Mitteilungen. Fachgruppe „Geschichte der Chemie“ in der Gesellschaft Deutscher Chemiker. Band 17. Frankfurt am Main 2004, S. 100–110 (gdch.de [PDF; 640 kB]). 
3. ↑ Immanuel Munk: Zur quantitativen Bestimmung des Zuckers und der sog. reducirenden Substanzen im Harn mittelst Fehling'scher Lösung. In: Archiv für pathologische Anatomie und Physiologie und für klinische Medicin. Band 105, 1886, ZDB-ID 2795744-5, S. 63–82, doi:10.1007/BF01925199. 
4. ↑ Rüdiger Blume: Prof. Blumes Tipp des Monats: Diabetes - Durchaus ein Thema für den Chemieunterricht. Tipp-Nr. 105. In: chemieunterricht.de. Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie; Cornelsen Verlag, März 2006, abgerufen am 18. Oktober 2009. 
5. ↑ Johannes Büttner: Naturwissenschaftliche Methoden im klinischen Laboratorium des 19. Jahrhunderts und ihr Einfluß auf das klinische Denken. Vortrag auf dem 38. Symposium der Gesellschaft für Wissenschaftsgeschichte, 24. – 26. 5. 2001 in Braunschweig. In: Berichte zur Wissenschaftsgeschichte. Band 25, Nr. 2, 2002, OCLC 637439044, S. 93–105, doi:10.1002/1522-2365(200206)25:2<93::AID-BEWI93>3.0.CO;2-G. 
6. ↑ Holger Fleischer: Fehlinterpretation der Fehling-Probe auf reduzierende Zucker – Von der Beobachtung im Chemieunterricht zur Evidenz gegen die Oxidation der Aldehydgruppe. In: CHEMKON. Band 24, Nr. 1, 1. Januar 2017, S. 27–30, doi:10.1002/ckon.201610283. 
7. ↑ ^{a b c} Hanne Rautenstrauch, Klaus Ruppersberg, Wolfgang Proske: Chemiedidaktik: Welcher Zucker ist in der Probe. In: Nachrichten aus der Chemie. Band 70, Nr. 2, Februar 2022, S. 15–20, doi:10.1002/nadc.20224116610. 
8. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1447.
9. ↑ F. Jian, P. Zhao, Q. Wang: Synthesis and crystal structure of a novel tartrate copper(II) two-dimensional coordination polymer: {[Cu₂(C₄H₄O₆)₂(H₂O)₂]·4H₂O}_∞. In: Journal of Coordination Chemistry. Band 58, Nr. 13, 2005, S. 1133–1138, doi:10.1080/00958970500148446. 
10. ↑ C. K. Prout, J. R. Carruthers, F. J. C. Rossotti: Structure and stability of carboxylate complexes. Part VII. Crystal and molecular structures of copper(II)meso-tartrate trihydrate and copper(II)d-tartrate trihydrate. In: Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1971, S. 3336–3342, doi:10.1039/J19710003336. 
11. ↑ R. Weiss, S. Vukojević, C. Baltes, R. Naumann d’Alnoncourt, M. Muhler, M. Epple: Copper/zinc L-tartrates: Mixed crystals and thermolysis to a mixture of copper oxide and zinc oxide that is catalytically active in methanol synthesis. In: European Journal of Inorganic Chemistry. Nr. 23, 2006, S. 4782–4786, doi:10.1002/ejic.200600561. 
12. ↑ I. Quasim, A. Firdous, B. Want, S. K. Khosa, P. N. Kotru: Single crystal growth and characterization of pure and sodium-modified copper tartrate. In: Journal of Crystal Growth. Band 310, Nr. 24, 2008, S. 5357–5363, doi:10.1016/j.jcrysgro.2008.09.021. 
13. ↑ Neil D. Jespersen: Novel Copper-Tartrate Coordination Compounds. In: Analytical Letters. Band 5, Nr. 7, 1972, S. 497–508, doi:10.1080/00032717208064332. 
14. ↑ T. G. Hörner, P. Klüfers: The Species of Fehling's Solution. In: Eur. J. Inorg. Chem. 2016, S. 1798–1807, doi:10.1002/ejic.201600168.
15. ↑ Unterscheidung von Aldehyden und Ketonen. In: Datenbank Chemischer Schulversuche (DaChS). Philipps-Universität Marburg, abgerufen am 22. April 2011. 
16. ↑ Klaus Ruppersberg, Hanne Rautenstrauch, Wolfgang Proske: Kohlenhydratnachweise im Chemieunterricht – welche werden im Unterricht gelehrt, welche sollten gelehrt werden? (PDF) In: Gesellschaft Deutscher Chemiker. 2022, S. 6, abgerufen am 28. April 2024. 
17. ↑ Hans Beyer: Lehrbuch der organischen Chemie; Leipzig 1968; S. 153, 316, 329.
18. ↑ Tobias Hein: Süßes oder Saures: Enzymatik – der Weg in die Mikrotiterplatte. In: labor&more. Nr. 2, 2013, S. 46–48, abgerufen am 27. Dezember 2021 (auch PDF-Datei; 15 MB). 

Commons: Fehling-Probe – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Wikibooks: Praktikum Organische Chemie/ Fehling-Probe – Lern- und Lehrmaterialien