Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
Общие
Сокращения	EDTA-Na2, ЭДТА-Na2
Хим. формула	C10H14N2Na2O8
Физические свойства
Молярная масса	безводный: 336,21, дигидрат: 372,24 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	1,99(1), 2,67(2), 6,16(3), 10,26(4)
Растворимость
• в воде	10,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	безводный: 139-33-3, дигидрат: 6381-92-6
PubChem	8759, 13020083, 57339238, 59718226 и 18401221
Рег. номер EINECS	безводный: 205-358-3
SMILES	C(CN(CC(=O)O)CC(=O)[O-])N(CC(=O)O)CC(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/C10H16N2O8.2Na/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20;;/h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);;/q;2*+1/p-2 ZGTMUACCHSMWAC-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E386
ChEBI	64734
ChemSpider	8429
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дина́триевая соль этилендиаминтетрау́ксусной кислоты́ (другие названия: комплексо́н-III, трило́н Б, хелато́н III) — органическое соединение, натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, представляет собой белый кристаллический порошок или кристаллы белого цвета. Хорошо растворяется в воде и щелочах, очень слабо растворяется в спирте; водный 1 % раствор имеет рН 4,5; препарат с массовой долей 5 % — рН 4—5,5.

Образует очень устойчивые комплексные соединения с большинством катионов.

Вступает в реакцию с сильными окислителями.

При хранении вещества не допускать его контакта с алюминием, цинком, никелем, медью и медными сплавами.

Представляет собой кристаллический порошок белого цвета. Растворимость в воде составляет 10,5 г / 100 мл (20° C)^[1].

Торговое название «трилон Б» было введено фирмой BASF и использовалось как торговая марка, но очень быстро вошло во все языки и используется другими фирмами для обозначения продукта.

Используются также тринатриевая и тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, но для связывания того же количества ионов их надо брать в большем количестве. Трилон Б придаёт растворимость нерастворимым солям многих металлов. Его действие основано на извлечении ионов металла из молекул нерастворимых солей металлов и замещения в них ионами натрия, почти все соли которого растворимы в воде, причём независимо от валентности металла 1 молекула трилона реагирует с 1 молекулой соли металла. Это ценное свойство нашло большое применение в аналитической химии.

Пример растворения нерастворимого осадка карбоната кальция:

ЭДТА-Na_{2 (растворим)} + CaCO_{3 (нерастворим)} → ЭДТА-Ca_{(растворим)} + Na₂CO_{3 (растворим)}.

Аналогичное взаимодействие происходит с солями меди, железа в степени окисления II и III, магния и марганца. Причём трилон Б не является окислителем и не взаимодействует с металлами, находящимися в нулевой степени окисления.

Основное применение: делает нерастворимые соли металлов растворимыми.

• в аналитической химии для качественного и количественного определения многих катионов и анионов, напр.: Ca, Mg, Cu, Со, Ni, Zn, Fe, Mo, Al, редкоземельных элементов, Tc, U, SO₄²⁻, PO₄³⁻, CN⁻ и др. (см. Комплексонометрия), при потенциометрических, полярографических и амперометрических определениях.
• в производстве медицинских препаратов и при отравлениях тяжелыми металлами;
• в производстве препаратов для бытовой химии и в синтетических моющих средствах;
• в сельском хозяйстве и гидропонном растениеводстве, для повышения стабильности железа в питательных растворах, а также для улучшения усвоения питательных элементов при внекорневой подкормке растений;
• при консервировании и др.;
• в реставрационных работах для удаления коррозии с изделий из бронзы и других цветных металлов, особо хорошо себя проявляет в очистке изделий из серебра^[2];
• в промышленности для промывки теплоэнергетического оборудования, труб, трубопроводов котлов от накипи и ржавчины, уменьшающих полезное сечение, водоподготовки в котельных и теплосетях, с этой же целью трилон Б применяют для очистки автомобильных систем охлаждения, защиты стиральных машин от накипи как отдельный препарат или в комплексе со стиральным порошком;
• в виде стабилизатора в процессах полимеризации;
• в целлюлозно-бумажной промышленности;
• при производстве каучука;
• аммиачный раствор трилона Б (5 % аммиака, 3 % трилона Б) позволяет быстро и эффективно восстанавливать свинцовые аккумуляторы за счёт десульфатации свинцовых пластин^{[источник не указан 1809 дней]};
• в фотографии трилон Б применяют в качестве водоумягчителя в различных растворах^[3], при приготовлении таких растворов на дистиллированной воде, трилон Б можно не применять, но в рецептах отбеливающих растворов в цветной фотографии трилон Б служит для получения непосредственно в растворе железной соли трилона Б, которая обладает свойством окислять металлическое серебро^[4]; в таких растворах исключать трилон Б нельзя; тем не менее, подобная рецептура получения железной соли трилона Б использовалась только в устаревших процессах Agfa/Orwo и для цветных материалов СССР, выпуск которых полностью прекращён в конце 1990-х годов; в современных процессах C-41, E-6 и RA-4 железная соль трилона Б по-прежнему применяется для этой цели, однако подобный способ её получения непригоден по причине загрязнения раствора, поэтому необходимо использовать чистый реактив^[5].

Может вызвать раздражение кожи, слизистых оболочек глаз и дыхательных путей и вызвать симптомы бронхита.

Противопылевой респиратор, средства защиты лица, глаз.

Вынести пострадавшего на свежий воздух, снять загрязнённую одежду. Глаза и кожные покровы тщательно и обильно промыть водой. Оттягивать веки от глазных яблок для более полного промывания. При проглатывании прополоскать рот, дать воды для питья.

• Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА)
• Кислота нитрилотриметилфосфоновая

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Шадрин А. Е. Процесс E-6: лабораторная обработка цветных обращемых пленок типа Эктахром. — СПб.: Тускарора, 1992. — ISBN 5-89977-008-2.
• Hart J. R. Ethylenediaminetetraacetic Acid and Related Chelating Agents : статья // Ulmann's encyclopedia of industrial chemistry. — Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011. — Т. 13. — С. 573—578. — doi:10.1002/14356007.a10_095.pub2.

Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её.

Для улучшения этой статьи желательно: Оформить статью по правилам. Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное. После исправления проблемы исключите её из списка. Удалите шаблон, если устранены все недостатки.