五氟化钼
| 五氟化钼 | |
|---|---|
 | |
 | |
| IUPAC名 Molybdenum(V) fluoride Molybdenum pentafluoride | |
| 别名 | 氟化钼(V) |
| 识别 | |
| CAS号 | 13819-84-6（单体）  57327-37-4（四聚体） |
| PubChem | 139613 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | NBJFDNVXVFBQDX-UHFFFAOYSA-I |
| 性质 | |
| 化学式 | MoF5 |
| 摩尔质量 | 190.93 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色固体[1] |
| 密度 | 3.44 g/cm3 |
| 熔点 | 45.7 °C（318.8 K）[2] |
| 沸点 | 50 °C（323 K）（升华）[2] |
| 热力学 | |
| 热容 | 96.6 J/mol·K |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 氧化剂，水解生成HF |
| 闪点 | 不可燃 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
五氟化钼是一种无机化合物，化学式为MoF5。它是吸湿性的黄色晶体，以四聚体的形式存在。[3]
制备
[编辑]- Mo + 5 MoF6 → 6 MoF5
- 2 MoF6 + PF3 → 2 MoF5 + PF5
如果用三氯化磷进行反应，则会产生四氯化钼作为副产物：
- 5 MoF6 + 2 PCl3 → 4 MoF5 + MoCl4 + 2 PF5 + Cl2
- 4 MoF6 + Si → 4 MoF5 + SiF4
此外，四氟化钼和四氟氧化钼在200 °C共热，也会生成五氟化钼：[6]
- MoF4 + MoOF4 → MoF5 + MoOF3
反应
[编辑]五氟化钼在165 °C歧化为四氟化钼和六氟化钼：[2]
- 2 MoF5 → MoF4 + MoF6
它和碱金属氟化物在无水氟化氢中反应，生成六氟代钼(V)酸盐：[7]
- MF + MoF5 → MMoF6
它和氟化铜、钼在530 °C反应，生成和CuSnF6同构的棕色晶体CuIIMoIVF6：[8]
- 4 MoF5 + 5 CuF2 + Mo → 5 CuMoF6
五氟化钼和氨气反应，生成MoF5(NH3)；在−70～−65 °C和液氨反应，生成暗棕色的MoF5(NH3)5，它会在室温失去一分子的氨。[9]
参考文献
[编辑]- ^ 1.0 1.1 Paine, R. T.; Asprey, L. B.; Graham, L.; Bartlett, N. Metal Pentafluorides: 137–140. 2007. ISSN 1934-4716. doi:10.1002/9780470132500.ch31.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Stene, Riane E.; Scheibe, Benjamin; Pietzonka, Clemens; Karttunen, Antti J.; Petry, Winfried; Kraus, Florian. MoF5 revisited. A comprehensive study of MoF5. Journal of Fluorine Chemistry. 2018, 211: 171–179. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/j.jfluchem.2018.05.002.
- ^ Edwards, A. J.; Peacock, R. D.; Small, R. W. H. 868. The preparation and structure of molybdenum pentafluoride. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1962: 4486. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9620004486.
- ^ T. J. Ouellette, C. T. Ratcliffe, D. W. A. Sharp, A. M. Steven. Molybdenum(V) Fluoride (Molybdenum pentalfluoride). Inorganic Syntheses. 1972, 13: 146–150. doi:10.1002/9780470132449.ch28.
- ^ O'Donnell, T.A.; Stewart, D.F. Chemical reactions of molybdenum hexafluoride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962, 24 (3): 309–314. ISSN 0022-1902. doi:10.1016/0022-1902(62)80185-7.
- ^ Opalovskii, A. A.; Anufrienko, V. F.; Khaldoyanidi, K. A. Molybdenum oxytrifluoride, MoOF3. Doklady Akademii Nauk SSSR, 1969. 184 (4): 860-862. ISSN: 0002-3264.
- ^ Stene, Riane E.; Scheibe, Benjamin; Petry, Winfried; Kraus, Florian. Synthesis and Characterization of the Hexafluoridomolybdates(V) A[MoF6] (A = Li - Cs). European Journal of Inorganic Chemistry. 2020, 2020 (19): 1834–1843. ISSN 1434-1948. doi:10.1002/ejic.202000141.
- ^ Llorente, S.; Goubard, F.; Gredin, P.; Bizot, D.; Chassaing, J.; Quarton, M. Synthesis and Crystal Structure of CuIIMoIVF6 and CrIINbIVF6 (LT Form). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1998, 624 (9): 1538–1542. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199809)624:9<1538::AID-ZAAC1538>3.0.CO;2-E.
- ^ Belyaev, I. N.; Blokhina, G. E.; Opalovskii, A. A. Interaction of molybdenum pentafluoride with liquid ammonia. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1972. 17 (9): 2465-2467. ISSN: 0044-457X.