氟化汞
| 氟化汞 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Mercury(II) fluoride | |
| 别名 | Mercuric fluoride |
| 识别 | |
| CAS号 | 7783-39-3  |
| PubChem | 82209 |
| 性质 | |
| 化学式 | HgF2 |
| 摩尔质量 | 238.587 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 吸湿的白色立方晶体 [1] |
| 密度 | 8.95 g/cm3 |
| 熔点 | 645°C(918K)下分解 |
| 溶解性（水） | 反应[2] |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 萤石型（立方），cF12 |
| 空间群 | Fm3m, No. 225 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氯化汞 溴化汞 碘化汞 |
| 其他阳离子 | 氟化亚汞 氟化锌 氟化镉 氟化亚铊 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氟化汞是一种汞元素和氟元素形成无机化合物，化学式为HgF2，它的结构为复杂的空间层型网状结构。
性质
[编辑]氟化汞溶于氢氟酸和稀硝酸。它在水中分解，并和水反应生成氧化汞和氢氟酸。氟化汞暴露于潮湿的空气中会变成黄色，如果长期放置可能变成红色。它与二硫化碳反应生成硫化汞和Hg(SCF3)2，[3]见光易分解，因此需要黑暗的干燥箱中或在氮气等惰性气氛中进行处理。
氟化汞能与氟代乙烯发生加成反应，形成多种有机汞化合物。[4]氟代丙烯也能发生类似的加成反应和取代反应。[5]膦（例如三甲基膦、三乙基膦、三正丁基膦和三苯基膦）与氟化汞反应可以获得二氟代正膦：[6]
- R3P + HgF2 → R3PF2 + Hg
制法
[编辑]氟化汞可由氧化汞与过量氢氟酸反应或F2与Hg直接化合而制得。也可在270℃的温度下用氟气氟化氯化汞或氧化汞，还可使无水氟化氢与上述两种物质反应制得。[7]
用途
[编辑]氟化汞作为一种温和氟化剂，在加热时下与多种金属或非金属的氧化物或氢氧化物反应，使它们转化为氟化物。它也可用作有机物的氟化剂。[8]氟化汞能将烃基转化为-CX2F、-CXF2、-CHXF、-CHF2，少数情况下可以转化为三氟甲基。由于这种氟化剂的反应活性较弱，因此对溴代烃和碘代烃的反应效果较好，也比另一种先用作氟化剂的汞化合物氟化亚汞产率更高。[9]
参考资料
[编辑]- ^ Mercury Handbook: Chemistry, Applications and Environmental Impact. Cambridge: Royal Society of Chemistry. 2013 [2022-03-21]. ISBN 9781849734097. doi:10.1039/9781849735155 （英语）.
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–69, 1998, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Man, E. H.; Coffman, D. D.; Muetterties, E. L. Synthesis and Properties of Bis-(trifluoromethylthio)-mercury. Journal of the American Chemical Society. 1959, 81 (14): 3575. doi:10.1021/ja01523a023.
- ^ Krespan, C. G. Addition of Mercuric Fluoride to Fluoroethylenes. Journal of Organic Chemistry. 1960, 25: 105. doi:10.1021/jo01071a030.
- ^ Miller, William T.; Freedman, Mark B. Substitution and Addition Reactions of the Fluoroölefins. V. The Electrophilic Addition of Mercuric Fluoride to Fluoropropenes in Hydrogen Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1963, 85 (2): 180. doi:10.1021/ja00885a016.
- ^ Doxsee, Kenneth M.; Hanawalt, Erin M.; Weakley, Timothy J. R. Synthesis of difluorophosphoranes from phosphines and mercuric fluoride. Inorganic Chemistry. 1992, 31 (21): 4420. doi:10.1021/ic00047a033.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Habibi, Mohammed H.; Mallouk, Thomas E. Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride. Journal of Fluorine Chemistry. 1991, 51 (2): 291. doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.
- ^ Henne, Albert L.; Midgley, Thomas. Mercuric Fluoride, a New Fluorinating Agent. Journal of the American Chemical Society. 1936, 58 (6): 884. doi:10.1021/ja01297a007.