亜臭素酸

亜臭素酸
特性
化学式	HBrO2
モル質量	112.911 g/mol
関連する物質
その他の陰イオン	臭化水素酸; 次亜臭素酸; 臭素酸; 過臭素酸
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

亜臭素酸（あしゅうそさん、英 Bromous acid）は臭素のオキソ酸の一種で、不安定な反応中間体として発生する。化学式HBrO₂で表され、酸化数は3。

生成[編集]

次亜臭素酸と次亜塩素酸との陽極酸化反応、次亜臭素酸の不均化反応、臭素酸と臭化水素との合成などにより生成する。

${\displaystyle {\ce {HBrO\ + HClO -> HBrO2\ + HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {2 HBrO -> HBrO2\ + HBr}}}$

${\displaystyle {\ce {2 HBrO3\ + HBr -> 3 HBrO2}}}$

用途[編集]

過マンガン酸塩からマンガン酸塩への還元に用いられる。^[1]

${\displaystyle {\ce {2MnO4^{-}\ +BrO2^{-}\ +OH^{-}->2MnO4^{2-}\ +BrO3^{\ }+H2O}}}$

脚注[編集]

表 話 編 歴 水素の化合物
二元化合物	CH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 HAt HBr HCl HF HI HN3 H2O H2O2 H2O3 H2S H2S2 H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3
多元化合物	H[AuCl4] HBF4 HCN H2CS3 H[CuCl2] H2[CuCl4] HNC H2[PtCl4] H2[PtCl6] HSCN H2SiF6 HSNC オキソ酸 H3AsO4 H5As3O10 HBiO3 HBO2 H3BO3 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HClO5 H2CrO4 H2Cr2O7 H2CO3 H2CO4 HFO HIO HIO3 HIO4 H5IO6 HMnO4 H2MoO4 HNCO HNO2 HNO3 HNO4 H2N2O2 HOCN HCNO HPH2O2 H2PHO3 H3PO3 H3PO4 H3PO5 H4P2O7 H4P2O8 H5P3O10 HReO4 HRuO4 H2RuO4 H2SeO3 H2SeO4 H2SeO5 H2SiO3 H4SiO4 H2Si2O5 H2SO4 H2SO5 H2S2O3 H2S2O4 H2S2O6 H2S2O7 H2S2O8 HTcO4 H2TeO3 H6TeO6 HVO3 H3VO4 H4V2O7 H2WO4 H2XeO4
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