Озонид рубидия

Озонид рубидия
Общие
Систематическое наименование	Озонид рубидия
Хим. формула	RbO3
Физические свойства
Молярная масса	133,47 г/моль
Плотность	2,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 70 °C
Энтальпия
• образования	-264 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в NH3 при -82°С	4,3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	11139-50-7
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Озонид рубидия — соединение щелочного металла рубидия и кислорода с химической формулой RbO₃. Оранжево-красные кристаллы.

Получение[править | править код]

• Взаимодействие надпероксида рубидия с озоном:

${\displaystyle {\mathsf {RbO_{2}+O_{3}\ {\xrightarrow {60-90^{o}C}}\ RbO_{3}+O_{2}}}}$

• Пропуская озон через гидроксид рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbOH+4\ O_{3}\ {\xrightarrow {<20^{o}C}}\ 4\ RbO_{3}+O_{2}+2\ H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Озонид рубидия представляет собой оранжево-красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c , более устойчив, чем KO₃. Имеет ионное строение (Rb⁺)(O₃⁺). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним.

Химические свойства[править | править код]

• При нагревании озонид рубидия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{3}\ \xrightarrow {60-90^{o}C} \ 2\ RbO_{2}+O_{2}}}}$

• Энергично взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{3}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ RbOH+5\ O_{2}}}}$

• Поглощает из воздуха влагу и углекислый газ уже при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {4RbO_{3}+H_{2}O+3CO_{2}\ \xrightarrow {\ } Rb_{2}CO_{3}+2RbHCO_{3}+5O_{2}}}}$

• Реакция с кислотой зависит от температуры:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 4\ RbCl+5\ O_{2}\uparrow +2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2\ RbCl+Cl_{2}\uparrow +2\ O_{2}\uparrow +2\ H_{2}O}}}$

• При сплавлении с серой переходит в смесь сульфата и дисульфата рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {6RbO_{3}+5S\ \xrightarrow {40-50^{o}C} Rb_{2}SO_{4}+2Rb_{2}S_{2}O_{7}}}}$

• Медленно взаимодействует с жидким аммиаком^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2RbO_{3}+2NH_{3}\ \xrightarrow {-50^{o}C} \ NH_{4}NO_{3}+RbNH_{2}}}}$

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.