Сульфат рубидия

Сульфат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат рубидия
Традиционные названия	Сернокислый рубидий
Хим. формула	Rb2SO4
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	267,00 г/моль
Плотность	3,613 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1066; 1060; 1074 °C
• кипения	1700 °C
Мол. теплоёмк.	134,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1435,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	48,220; 75,080 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7488-54-2
PubChem	197088
Рег. номер EINECS	231-301-7
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI=1S/H2O4S.2Rb/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 GANPIEKBSASAOC-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	170686
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат рубидия — неорганическое соединение, соль рубидия и серной кислоты с химической формулой Rb₂SO₄.

Получение[править | править код]

• Сульфат рубидия получают действием разбавленной серной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {8\ Rb+6\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ Rb_{2}SO_{4}+SO_{2}+S\downarrow +6\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +2\ H_{2}O}}}$

• Также сульфат рубидия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}$

• Окисление сульфида рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}}}}$

Физические свойства[править | править код]

Сульфат рубидия образует бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,781 нм, b = 1,043 нм, c = 0,597 нм, Z = 4. При температуре выше 658 °C переходит в гексагональную модификацию. При температуре 1400 °C начинает заметно возгоняться без изменения состава.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.

Химические свойства[править | править код]

• Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ \rightleftarrows \ 2RbHSO_{4}}}}$

• Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Восстанавливается до сульфида:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Rb_{2}S+4\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3\ Rb_{2}SO_{4}+8\ NH_{3}\ \xrightarrow {700^{o}C} \ 3\ Rb_{2}S+4\ N_{2}+12\ H_{2}O}}}$

• С некоторыми сульфатами образует квасцы:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}SO_{4}+Al_{2}(SO_{4})_{3}+12\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}}$

Применение[править | править код]

• Производство катализаторов для неорганического синтеза.

Литература[править | править код]

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.