Hidrojen tellür
Vikipedi, özgür ansiklopedi
| |||
Diğer adlar Hidrotellürik asit Tellan Tellüryum hidrür | |||
| Tanımlayıcılar | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.073 | ||
| EC Numarası |
| ||
PubChem CID | |||
CompTox Bilgi Panosu (EPA) | |||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | H2Te | ||
| Molekül kütlesi | 129,6158 g mol−1 | ||
| Görünüm | Renksiz gaz | ||
| Yoğunluk | 3,310 g/L, gaz 2,57 g/cm3 (−20 °C, sıvı) | ||
| Erime noktası | −49 °C (−56 °F; 224 K)[1] | ||
| Kaynama noktası | −49 °C (−56 °F; 224 K) (−2 °C üzerinde kararsız) | ||
| Çözünürlük (su içinde) | 0.70 g/100 mL | ||
| Asitlik (pKa) | 2.6 | ||
| Yapı | |||
| Eğri | |||
| Tehlikeler | |||
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |||
| Ana tehlikeler | Toksik | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) | |||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Hidrojen tellür (tellan), H2Te formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bir hidrojen kalkojenür ve tellürün en basit hidrürü, renksiz bir gazdır. Ortam havasında kararsız olmasına rağmen, gaz çürümüş sarımsak benzeri kokusu tarafından son derece düşük konsantrasyonlarda kolayca tespit edilebilecek kadar uzun konsantrasyonlarda bulunabilir; ya da çürümüş pırasa benzeri biraz daha yüksek konsantrasyonlarda kokusu ile. Te–H bağları (tellüroller) olan bileşiklerin çoğu, H2 kaybı açısından kararsızdır. H2Te kimyasal ve yapısal olarak hidrojen selenüre benzer, her ikisi de asidiktir. H–Te–H açısı yaklaşık 90° 'dir. Uçucu tellür bileşikleri genellikle çürümüş pırasa veya sarımsak anımsatan hoş olmayan kokulara sahiptir.[2]
Sentezi[değiştir | kaynağı değiştir]
Elektrolitik yöntemler geliştirilmiştir.[3]
H2Te ayrıca elektropozitif metallerin tellür türevlerinin hidrolizi ile de hazırlanabilir.[4] Tipik hidroliz alüminyum tellürdür:
Al2Te3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Te
MgTe ve sodyum tellür gibi diğer Te2− tuzları da kullanılabilir. Na2Te, susuz amonyak içerisinde Na ve Te reaksiyonu ile yapılabilir.[5] Hidrolizdeki ara madde, HTe−, tuzlar olarak da izole edilebilir. NaHTe, NaBH4 ile tellür azaltılarak yapılabilir.[5]
Hidrojen tellür, H2Se'nin aksine, bileşenlerinden etkili bir şekilde hazırlanamaz.[3]
Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]
H2Te, oda sıcaklığında elementlere indirgenen bir endotermik bileşiktir:
- H2Te → H2 + Te
Işık ayrışmayı hızlandırır. Havada kararsızdır, suya ve elementel tellüre oksitlenir:[6]
- 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
Yaklaşık 2.3×10−3 Ka değerine sahip, neredeyse fosforik asit (Ka = 8.1×10−3) kadar asidiktir.[6] Tellür oluşturmak için birçok metal ile reaksiyona girer.[7]
Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ a b F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pp. 438.
- ^ Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
- ^ a b Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellurium in organic synthesis. Best synthetic methods (2nd ed.). Academic Press. p. 6. ISBN 0-08-045310-4.
- ^ a b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Inorganic chemistry. Translated by Mary Eagleson. Academic Press. p. 589. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). A treatise on chemistry. 1. Appleton. pp. 367–368.